【题目】对的性质进行探究,设计了以下实验
已知:、、等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是
A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:
B.红色溶液褪色表现了的漂白性
C.氧化性:
D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的溶液,溶液又变成红色
【答案】D
【解析】
三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁红色溶液,硫氰化铁红色溶液与酸性高锰酸钾溶液反应,三价铁离子最高价,高锰酸钾不能与三价铁离子发生氧化还原反应,SCN-中S为-2价,C为+4价,N为-3价,S、N均处于最低价,+4价C氧化性较弱,所以高锰酸钾与SCN-发生氧化还原反应,使溶液褪色,说明SCN-和氯离子相似,具有还原性;硫氰化铁红色溶液与二氧化硫反应,由于二氧化硫具有强还原性,不与SCN-反应,而三价铁离子具有强氧化性能被二氧化硫还原为亚铁离子,导致溶液褪色。
A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:,故A错误;
B. 根据上面分析,红色溶液褪色表现了的还原性,故B错误;
C. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是,该反应没有生成,说明三价铁离子的氧化性不强于,故C错误;
D. 无色溶液Ⅱ中含有亚铁离子和SCN-,根据分析SCN-与氯离子相似,具有还原性,亚铁离子的还原性强于氯离子,根据拟卤素的化学性质均与卤素单质相似,所以亚铁离子的还原性强于SCN-,即滴入适量的溶液,先将亚铁离子氧化为三价铁离子,溶液又变成红色,故D正确。
答案选D。
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【题目】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛,结合相关知识回答下列问题:
I.根据反应①~③,回答下列问题:
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
(1)反应②的反应类型为___(填字母)。
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应③,氧化产物是___,还原产物是___。
(3)根据上述三个反应可判断出Cl-、I-、Fe2+三种物质的还原性由强到弱顺序为___。
II.实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:__KMnO4+__HCl(浓)-__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O,回答下列问题:
(1)请配平上述化学方程式。___
(2)浓盐酸在反应中表现的性质是___。
(3)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
III.饮用水中NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,被还原的物质是___。
(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___
(3)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体,则转移电子的数目为___。
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【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________,Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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【题目】下列有关实验的说法中,正确的是
A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液
B.配制1.00和4%的NaOH溶液,所用实验用品完全相同
C.用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的
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【题目】A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系(反应条件及反应中的水均略去),且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是
A.若A的溶液显碱性,则D可能是单质
B.A与C的反应可能是非氧化还原反应
C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则A一定是单质
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【题目】A、B、C、D、E是五种由、、、、、、、、、中的不同的阴阳离子组成,且均易溶于水的物质,分别取它们的水溶液进行实验,现象如下:
①分别向五种溶液中加入稀盐酸,C、E均有气泡产生,且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时,剧烈反应,同时产生白色沉淀和大量气体;A、C混合时,仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时,产生白色沉淀,过量A与D混合时,无现象
回答下列问题:
(1)实验①,C中产生的气体是________________(填化学式)。
(2)物质A、D的化学式分别是_____________,________________。
(3)C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
(4)将A、E的溶液在烧杯中混合,其现象是________________________________。
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【题目】下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是 ( )
A.装置中a管能产生氢气
B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.在石墨棒电极区域有NaOH生成
D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
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【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎,其目的是____。
(2)浸出液呈强酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等离子,则生成TiO2+的离子方程式是__。
(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____。
(4)通过控制条件,可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系,用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应,则分散质颗粒直径的范围是____。
(5)过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质,检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____。
(6)过程③生成的废气中含有CO,则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。
(7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是____(只要求写出一项)。
(8)依据表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:
I、CO可用于高炉炼铁,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol
II、某温度下,在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应:
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)= _________________,计算此条件下该反应的平衡常数K= _________________。
III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图:
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 ________________________________。
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