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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙
    C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D、如图所示转化反应不都是氧化还原反应
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；
    B、根据漂白粉的成分和有效成分的区别来回答；
    C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
    D、根据元素的化合价是否变化判断．
    解答： 解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误；
    B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；
    C、3Cl2+2Fe
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故C错误；
    D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题涉及元素以及化合物性质的考查，注意漂白粉主要成分是次氯酸钙，成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，这一知识点是易错点，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有
     

    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是
     
    （写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途
     

     （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②这样处理的优点是
     
    ．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器
     
    、
     
    ．
    （5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C5H10O2的物质中，能与Na2CO3反应的放出气体的物质的结构共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的铵盐是常用的氮肥．为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量．下表是五次实验的数据：
    第一次第二次第三次第四次第五次
    铵盐样品质量（g）5.0010.0020.0030.0040.00
    同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）4040404040
    浓硫酸增加的质量（g）0.5mmm1.360
    以下结论正确的是（　　）
    A、由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4
    B、第四次实验中，产生的氨气是0.06mol
    C、第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等
    D、该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中，第2、4、6周期元素的数目分别是（　　）
    A、8、8、18
    B、8、18、18
    C、8、8、32
    D、8、18、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A、OH-、H2O、F-
    B、NH3、NH
     
    +
    4
    、NH
     
    -
    2
    C、HCl、F2、H2S
    D、H3O+、NH
     
    +
    4
    、NH
     
    -
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
    B、X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物
    C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
    D、用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（　　）
    A、Bi元素的质量数是209
    B、Bi元素的相对原子质量是209.0
    C、Bi元素属于金属元素
    D、Bi原子核外有83个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关卤族元素的说法中，正确的是（　　）
    A、原子半径：F＞Cl＞Br＞I
    B、单质的氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2
    C、熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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