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【题目】海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中,正确的是( )

A. 海水中含有钾元素,只需蒸发海水就可以得到单质钾

B. 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化

C. 从海水中除得到氯化钠外,还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品

D. 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝

【答案】C

【解析】

A.海水中存在氯化钾,通过电解熔融的氯化钾制备单质钾。钾的化学性质非常活泼,直接蒸发海水不可能得到单质钾,A错误;

B.海水蒸发制海盐的过程中发生了物理变化,例如将海水蒸发、结晶就可得到氯化钠晶体,金属冶炼发生的是化学变化,B错误;

C.海水中可得到氯化钠,可用氯化钠作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品,例如电解熔融的氯化钠或氯化钠溶液等,C正确;

D.工业上常用电解熔融的氯化镁、氧化铝得到单质镁、铝,熔融的氯化铝不导电,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】7分)有XYZ三种元素:

1XYZ的单质在常温下均为气体;

2X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;

3XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;

4)每2X2分子能与1Y2分子化合成2X2Y分子,X2Y常温下为液体;

5Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号:(1X_______Y_______Z_______,以及化合物的分子式:

XZ_______X2Y_________

2)写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。用你所学的化学知识判断,下列说法中正确的是(

A. 用明矾可以鉴别硬水和软水 B. 动植物体的腐烂属于缓慢氧化

C. 霉变的食物蒸煮后可以继续食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Br2NaOH溶液的反应类似于Cl2NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(  )

A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )

选项

实验内容

实验结论

A.

取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长。

H2C2O4浓度越大,反应速率越快

B.

向电石中滴加饱和食盐水,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。

产生的气体为乙炔

C.

取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快。

加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大。

D.

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是

A. 将海水直接电解可获得 MgCl2等单质

B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C. 施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D. 施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

a








g


j



b

c

f


i


l

m








e






h


k





d


















1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 e在元素周期表中的位置是

2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

Adef Bbci Ccdg Dagk

3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;

4baj形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素随原子序数递增,非金属性递增

D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则:

(1)反应前O2的物质的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____________

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3:16,则XY2的化学式是_____________

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