右图表示外界条件的变化对下列反应的影响:L2R(g) ΔH<0.在图中.Y轴是指( ) A．平衡混合气体中G的质量分数 B．平衡混合气体中R的质量分数 C．G的转化率 D．L的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)　ΔH<0，在图中，Y轴是指(　　)

A．平衡混合气体中G的质量分数

B．平衡混合气体中R的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

A　[由图可知，压强不变时，随着温度的升高，Y的量增大；温度不变时，随压强的增大，Y的量也增大。对于反应L(s)＋G(g)2R(g)　ΔH<0，升高温度，增大压强，平衡逆向移动，由此判断，图中Y轴是指平衡混合气体中G的质量分数。]

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为7∶2∶1

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下列关于能量转化的认识不正确的是(　　)

A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能

B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能

C．原电池工作时，化学能转变为电能

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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

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将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)