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    已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（　　）
    A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
    B．P和Q的总能量大于M和N的总能量
    C．P和Q的总能量小于M和N的总能量
    D．任何化学反应都伴随着能量变化
    A．生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故A正确；
    B．在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故B正确；
    C．在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故C错误；
    D．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，已知反应物起始浓度为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时，M的转化率为60%，若将反应物起始浓度改为：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，这时达到平衡后，c（P）=2mol/L，则a的数值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

    G             P           Q             M+P    ；

    ④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

    请回答下列问题：

    （1）B元素的名称是    ▲    ；（2）E元素的原子结构示意图是   ▲    。

    （3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。
     
     

     

     

     

     


    （4）G的电子式为      ▲     。

    （5）化合物X所含化学键类型有     ▲     。

    （6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为      ▲        。

    ②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为        ▲       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省惠州市惠阳高级中学高一（下）第一次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（ ）
    A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
    B．P和Q的总能量大于M和N的总能量
    C．P和Q的总能量小于M和N的总能量
    D．任何化学反应都伴随着能量变化

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