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    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】n（NH3）==mol，m（NH3）=g，m（H2O）=1000g/L1L=1000g，m（溶液）=（+1000）g=g，V（溶液）=molcmol/L=L。A项，溶液的密度ρ=m（溶液）V（溶液）=g/L，错误；B项，m（溶液）=1000ρg/LL=g，质量分数ω=m（NH3）m（溶液）=gg=，正确；C项，质量分数ω=m（NH3）m（溶液）=gg=，正确；D项，V（溶液）=m（溶液）1000ρg/L=g1000ρg/L=L，c= n（NH3）V（溶液）=molL=mol/L，正确；答案选A。

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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 减小生成物的量

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    【题目】pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断正确的是

    A. 试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+

    B. 试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-

    C. 步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    D. 气体A与气体B不可能发生化学反应

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    【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是

    A. 加热 B. 加入浓盐酸

    C. 加入蒸馏水 D. 将块状碳酸钙固体粉碎

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    【题目】下列叙述中正确的是

    A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

    B．化合反应一定是放热反应

    C．放热反应不需要加热就一定能发生

    D．吸热反应不加热也可能发生

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    【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

    已知①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。

    （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为__________________ ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_______________ (标准状况)。

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

    A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

    已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

    （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中：

    当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

    A. NaCl的物质的量为0.2mol

    B. 溶质MgCl2的质量为9g

    C. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L

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    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

    （3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。

    （4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。

    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

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    【题目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是( )

    A. 该合成过程是化学变化 B. 该元素位于第7周期ⅦA族

    C. 该元素是非金属元素 D. 该元素的单质易溶于水

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