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    NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

    (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．臭氧（O3）B．锰酸钾C．氯化钠D．氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和98%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应．则生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为( )

    A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( )

    A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是( )

    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )

    A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是粉碎铝土矿，升高温度等．（答两点）
    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O．
    （3）在稀释、结晶过程中，加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替．通入气体时发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （5）该生产流程能实现NaOH填化学式）的循环利用．
    （6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3═2Na3AlF6+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是d．
    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
    c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　        d、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g ）═CO2（g ）+2H2O（l）△H1=-726.52 kJ/mol．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
    ①通入甲醇蒸气的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是b（填字母代号）．
    a.2CH3OH-12e-+3O2═2CO2+4H2O
    b．CH3 OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    ②写出电极A的名称阴极．写出B电极的电极反应式4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．

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