Question

已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（　　）

• A、该装置中Cu极为正极
• B、当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48L
• C、b极反应的电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺
• D、一段时间后锌片质量减少

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：外电路中，电子由铜流向a极，左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此来解答．

解答： 解：A．该装置中Cu极为电解池的阳极，故A错误；
B．正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，由电子守恒可知2Cu～O₂，当铜片的质量变化为25.6g时，n（Cu）=0.4mol，则n（O₂）=0.2mol，所以a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48L，故B正确；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C错误；
D．Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．