[题目]雾霾天气严重影响人们的生活质量.其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法.(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图1所示:①由图1可知SCR技术中的氧化剂为: .②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率.由图可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

【答案】（1）①NO、NO2

②Mn、200－250℃或范围内间任意温度

③1∶1；2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ/mol

（2）④K＝

⑤c(SO32-)＝＝mol/L＝2×10－7 mol/L

【解析】

试题分析：（1）①根据反应前后元素化合价变化可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子被氧化做还原剂；氮氧化合中氮元素的化合价降低，得到电子被还原做氧化剂，因此氧化剂是NO、NO2。

故答案为：NO、NO2；

②根据图像可知，两种催化剂的脱氮率几乎是相同的，但Mn所在曲线的温度低，所以由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn和200～250℃或范围内间任意温度。

故答案为：Mn、200－250℃或范围内间任意温度；

③根据图像可知c(NO2)/c(NO)＝1∶1时脱氮率最高，由于每生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2Q kJ/mol。

故答案为：1∶1；2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ/mol；

（2）④化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。

⑤根据亚硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO32-)可知，c(SO32-)＝

＝mol/L＝2×10－7 mol/L。

练习册系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

北京市小学毕业考试考试说明系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是

A．a电极附近呈红色， b电极附近无明显变化

B．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

C．Na2SO4水溶液浓度逐渐增大

D．当电路中通过0.04mol e-时，a电极逸出气体的体积为448mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）

A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

C．加压 D．加入少量KMnO4晶体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为（填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。