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    1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点d正反应速率和点 e的逆反应速率一样

    分析 A．物质的物质的量越大，其反应速率越大；
    B．正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变；
    C．平衡状态时各物质的物质的量不变；
    D．达到平衡状态时，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．

    解答 解：A．物质的物质的量越大，其反应速率越大，a的物质的量大于b点，所以点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
    B．c处氨气和氢气的物质的量相等，但随着时间的变化，二者的物质的量发生变化，说明c点没有达到平衡状态，故B错误；
    C．平衡状态时各物质的物质的量不变，de处氨气、氢气的物质的量不变，说明达到平衡状态，则点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）一样，故C错误；
    D．达到平衡状态时，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，de处为平衡状态，氢气正反应速率与氨气逆反应速率之比为3：2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，涉及平衡状态判断、物质的量与反应速率的关系等知识点，易错选项是D，用不同物质表示同一可逆反应的反应速率其反应速率可能不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾．
    （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）
    A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物在1H-NMR中出现三组特征峰的是（　　）
    A．2一甲基一2一丁烯B．3，3一二甲基一2一丁醇
    C．4一甲基苯酚D．2，3，4一三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（水）
    C．苯中的苯酚（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
    结构简式沸点/℃结构简式沸点/℃
    CH3CH3-88.6CH2=CH2-103.7
    CH3CH2CH3-42.2CH2=CHCH3-47.4
    CH3CH2CH2CH3-0.5CH3CH2CH=CH2-6.3
    -11.7-6.9
    CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CH=CH230
    20.1
    从表中数据分析，在1.013×105Pa、25℃时的状态是气态（填气态、液态或固态）．
    （2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

    ①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H2，N的化学式为C5H8．
    ②下列关于的说法正确的是A．
    A．可用溴水区别和
    B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
    C．可与水以任意比互溶
    （3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩锅中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
    （3）试验中确定加热至恒重的方法是：两次称量坩锅的质量之差不超过0.1g
    （4）若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：
    已知：①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3．
    回答下列问题：
    （1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （2）滤渣 C的主要成分为CuO、Fe2O3；实验室过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaCO3、CO2、NaOH（填化学式）．
    （4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol-1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极24吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母序号）．
    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度．

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