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    6．以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（　　）
    A．Fe═Fe2++2e-B．Cu2++2e-═CuC．Fe═Fe3++3e-D．Zn═Zn2++2e-

    分析 活泼金属Zn易失电子作负极、铁作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，据此分析解答．

    解答 解：以锌、铁为两极，硫酸铜溶液组成的原电池中，活泼金属Zn易失电子作负极、铁作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B正确，
    故选B．

    点评 本题考查电极反应式书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
    B．从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
    C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA
    D．0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀6.72g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到448mLCO2气体（标准状况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到5min时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16
    （2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
    （3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=8mol．
    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
    （1）X的元素符号为O；W在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
    （2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
    C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作的叙述，错误的是（　　）
    A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
    B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
    C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
    D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

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