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    2．若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（　　）（填序号）．
    A．微热B．加入适量氧化铜
    C．加入少量硫酸铜溶液D．加水
    E．加入少量氢氧化钡溶液   

    分析 常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，且氢气的总量不变，故A正确；
    B．加入式量氧化铜，消耗硫酸，生成氢气的量减少，故B错误；
    C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；
    D．加入水，浓度减小，反应速率减小，故D错误；
    E．加入少量氢氧化钡溶液，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故E错误．
    故选AC．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小，但还是中性
    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KW增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙醇分子结构中，各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应时断裂①
    B．乙醇燃烧时断裂②和⑤
    C．在银催化条件下，与O2反应时断裂①和③
    D．和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其他键不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，其结构如图所示：
    （1）立方烷的分子式为C8H8，其二氯代物共有3种同分异构体．
    （2）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为；这种芳香烃异构体与单体ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（写结构简式）可合成具有
    结构的橡胶．
    （3）A和溴水反应的一种生成物存在顺反异构，其反应的化学方程式为：CH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CC（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列对铝元素和锂元素的认识正确的是（　　）
    A．锂是碱金属元素，可以保存在煤油中
    B．铝离子和锂离子的核外电子排布相同
    C．Li+的半径大于H-的半径
    D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．浓度均为0.1mol•L-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH-）：前者大于后者
    D．浓度为0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合溶液中pH＞7，则：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1mol•L-1氨水的pH为11：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
    B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C．铝片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
    D．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列题目：
    （1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：
    （2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl2相当于89.6mL（标况下）的ClO2消毒效果．
    （3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
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    （5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是
    （6）写出氨的催化氧化的反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是NH4NO3（写化学式）．
    （7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5

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