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    ①按下面的实验过程填空。
    ②写出上述反应的化学方程式： (1)____， (2)____， (3)__。
    ①(a)浅黄；(b)橙红色；(c)蓝；(d)紫
    ②(l)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2 ；
    (2)2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ；
    (3)2KI+Br2 =I2 +2KBr
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请按要求完成下面各小题．
    Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
    ③④⑤
    ③④⑤

    ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
    可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

    Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
    ①实验中应控制药品量的使用，应使
    铁屑
    铁屑
    （填名称）稍过量．
    ②制备过程中有关反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

    ③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1Com]    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ       124
    Ⅲ 350     124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
    探究温度对化学反应速率的影响
    探究温度对化学反应速率的影响
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
    H
    H
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
     试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
     a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
     b  10.8g（NH4）2SO4  2728
     c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
     d  10.8g（NH4）2SO4  3118
     e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
     f  10.8g（NH4）2SO4  3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
    f
    f
    （填序号）．
    步骤二、模拟尾气的处理：

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ③A中反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    ．
    ⑤D装置中的液体可换成
    C
    C
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：

    用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3?，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。

    （2）按他的设计，第①步实验装置如图15-7所示：

                        

                                          图15-7

    a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

    b.装置B使用的试剂是_____________，作用是_____________________________________。

    c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH溶液的容器还可使用__________（填实验仪器）。

    d.有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？_________；为什么？___________________________________________________。

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