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    下列说法正确的是

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取

    B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

    D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解、过滤得滤液、新制氯水氧化、萃取，错误；B、用乙醇和浓制备乙烯时，温度最好是很快升高到170°C，防止副产物的产生，而水浴加热控制反应的温度太慢，所以应采用直接加热的方式控制温度，错误；D、Ksp是温度常数，只与温度有关，与浓度无关，所以向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变，正确；D、(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，但前者属于蛋白质的盐析，后者属于蛋白质的变性，错误，答案选C。

    考点：考查实验室制取碘、乙烯的方法，条件改变对溶度积的影响，蛋白质的盐析与变性的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的用途，说法不正确的是

    A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

    B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

    C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

    D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    醋酸钠

    pH

    11

    11

    3

    3

    8.3

    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③

    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素符号是 ；

    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

    B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

    ②B的化学式为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语

    回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，

    其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    (1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。

    A. Li2NH中N的化合价是-1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.Li＋ 和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    (2)在电池B工作时：

    ①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）

    ②b极上的电极反应式为：________________________________

    ③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。

    (3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：

    ①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。

    在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。

    ②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。

    ③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

    B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

    C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

    D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

     

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