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    4．一定温度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

    分析 根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离，以此解答该题．

    解答 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减变，故A错误；
    B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，但c（H+）增大，故C错误；
    D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子积常数、水的电离，为高频考点，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某烧杯中盛有100mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，n（H+）=0.2mol；c（Cl-）=4mol/L．
    向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：
    ②2H++Fe═Fe2++H2↑；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO2被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：
    时间/s020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    从表中分析：该温度下，达平衡时N2O4的转化率=60%；反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数=0.36；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率=0.001mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中属于物理变化的是（　　）
    A．汽油的燃烧B．干冰的升华C．钢铁的锈蚀D．电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（　　）
    A．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行
    C．在任何温度下D．仅在低温下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性质．实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．请回答下列问题：
    （1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为100mL．
    （2）本配制实验需所选用硫酸的体积为20.0mL．
    （3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现．试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全．
    （4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3胶体中至过量，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黄色溶液，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    （5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）．
    （6）经探究知 Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．实验测得，反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知硫-氨热化学循环分解水的示意图如图1：

    （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于ab（填序号）．
    a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应
    （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
    H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
    提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）升高温度和及时分离SO2或O2．
    （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）
    ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=0.052MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （1）下列说法不正确的是D 
    A．该实验也可在保温杯中进行
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
    D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
    （2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
    A．实验装置保温、隔热效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    （3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＞△H2=△H3
    （4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5mol/L；

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