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    下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐酸性氧化物
    ANa2CO3HClNaOHCO2
    BNaOHH2SO4NaClCO
    CNaOHHNO3CaCO3H2O
    DKOHH2CO3Na2CO3SO2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
    酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
    盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；
    碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
    酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
    解答： 解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，氢氧化钠是碱不是盐，故A错误；
    B、一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
    C、水属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；
    D、KOH属于碱，H2CO3属于酸，Na2CO3属于盐，SO2与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA
    B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    C、28.6g Na2CO3?10H2O（M=286）晶体溶于水，所得溶液中CO32-个数为0.1NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NaNO3
    C、Na2SiO3
    D、Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0．下列判断正确的是（　　）
    A、说明相同质量时金刚石的能量比石墨低
    B、说明相同质量时红磷的能量比白磷低
    C、说明红磷比金刚石稳定
    D、上述变化为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的氧化物对应的水化物具有两性
    B、硫化锶是难溶于水的固体
    C、砹为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水和稀硝酸
    D、硒化氢是无色有毒气体，比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（　　）
    A、②④⑤⑥B、④⑤⑥⑦
    C、①②③D、②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　） 
    选项XYZ箭头上所标
    数字的反应条件
    ASiSiO2H2SiO3①常温遇O2
    BAlCl3Na[Al（OH）4]Al（OH）3②通入CO2
    CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉
    DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～H是我们熟悉的单质或化合物，其中A、F为金属单质，A在空气中燃烧火焰为黄色，F合金的用量是金属中最大的．C、D为气态非金属单质，D呈黄绿色．G的水溶液呈浅绿色，在适当的条件下它们之间可以发生如图所示的转化（部分产物被略去）．

    试回答下列问题：
    （1）E的化学式为
     
    ；
    （2）A在空气中燃烧的化学方程式是
     
    ；
    （3）A与水反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热（如图）．

    （1）将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是
     
    ．
    （2）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为
     
    ．
    （3）引发H和W反应的操作是
     
    ．
    （4）对混合液电解时的阳极反应式为
     
    ．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为
     
    ．
    （5）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡．
    ①该平衡常数的表达式为
     
    ．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=
     
    ．
    ②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率
     
    ，体积分数
     
    ，浓度
     
    （均填“减小”、“增大”或“不变”）．

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