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    8．一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的（　　）
    ABCD
        正极    Zn    Ag    C    Cu
        负极    Cu    Cu    Zn    Zn
      电解质溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此进行解答．

    解答 解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，
    A．锌应作负极，铜作正极，故A错误；
    B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，故B错误；
    C．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
    D．电解质溶液中不含铜离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．

    练习册系列答案
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    （1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
    （2）反应中的氧化剂是Cl2；还原产物是NaCl．

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    A．溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    C．C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    计算：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 
    （2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）

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    （2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是18.4g．
    （3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更难溶．

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    13．请按要求填空
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    （2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
    （3）写出下列各种有机物的结构简式．
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
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    20．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
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