Question

13．CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是（　　）

• A． 该反应为吸热反应
• B． CO（g）和H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）和H₂（g）所具有的总能量
• C． 反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41 kJ•mol^-1
• D． 1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g）反应生成1 mol CO（g）和H₂O（g）要放出41 kJ的热量

Answer 1

分析 由图可知，CO（g）、H₂O（g）的总能量大于CO₂（g）、H₂（g）的总能量，则反应为放热反应，热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ•mol^-1，以此来解答．

解答 解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．由图可知，CO（g）和H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）和H₂（g）所具有的总能量，故B正确；
C．反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ•mol^-1，故C错误；
D．结合选项C可知，1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g）反应生成1 mol CO（g）和H₂O（g）要吸收41 kJ的热量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量与焓变的关系、热化学方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变中的正负号，题目难度不大．