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    【题目】除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）


    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

    B

    甲烷（甲醛）

    银氨溶液

    萃取

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    淀粉（氯化钠）

    蒸馏水

    渗析

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚虽然溶于水，但易溶于苯．过滤不可将这两种物质分离，故A错误；B．甲醛可被银氨溶液氧化，可将混合气体通过银氨溶液进行洗气，故B错误；C．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故C错误；D．淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2+、Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行如下实验：

    ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

    ③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

    根据上述实验事实，请回答下列问题：

    （1）C的名称是________,D的化学式_________。

    （2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_________________。

    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为________________。

    （4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D是一种常见的烃，在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是 。

    （2）B中所含的官能团是 。

    （3）C+E→X的化学反应类型是 反应。

    （4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）： 。

    （5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： 。

    （6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 。

    （2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为 。

    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。

    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。

    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

    （1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

    （2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

    装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

    （3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”） ，请说明理由_______________。

    ③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放的试剂是 。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式： 。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是

    （用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式： ，迅速产生倒吸的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

    （1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

    a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

    II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

    （1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

    （3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )

    A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是( )

    A．同位素 B．同素异形体 C．同一种物质 D．同分异构体

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