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    同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )

    A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′

    C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

    B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

    C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

    D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A．由水电离出的c(H+):①＞③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )

    A．在一定条件下可发生加成反应

    B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

    C．分子中含有2个σ键和4个π键

    D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

    针对该反应回答下列问题：

    （1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

    ②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

    则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

    （2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

    （3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

    A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

    B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

    C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

    D．该反应平衡常数 K ＝

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：实验题

    能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。据此，回答下列问题：

    （1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_______________________；

    （2）“空气变汽油”其原理可简化如下：

    则：

    ①合成路线中，NaOH 和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式______________________；

    ②转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升?

    （3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生________ (填写化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间。

    （4）以下是天然气燃料电池电解精炼铜的装置图：

    则，①甲池反应的离子方程式为______________________；

    ②当乙池中某电极的质量增重12.8g 时,理论上甲池中消耗的CH4在标准状况下的体积为__________mL，甲池中溶液的pH约为__________(溶液的体积变化忽略不计)；此时向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，则甲池中________(填“有”或“无”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2 / Mn(OH)3

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

    3.7

    9.6

    8.0

    8.8

    （1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

    （2）滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

    （3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。

    （4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。

    （5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

    （6）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。

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