[题目]下列说法正确的是( )A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D. 将纯水加热,其KW增大而pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性

B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D. 将纯水加热,其KW增大而pH不变

【答案】A

【解析】

试题A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。

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【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。

②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。

③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_______。

内电路中Na+的移动方向为_________（填“从A到B”或“从B到A”）。

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A. 向被污染的土壤洒石灰

B. 向远离污染源的高处撤离

C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

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【题目】下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A.只有反应①是放热反应

B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

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【题目】下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是

①试管 ②集气瓶 ③蒸犮皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙

A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥

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【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

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A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 食醋

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【题目】压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应

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