下列各组物质按酸.碱.盐分类顺序排列.正确的是A．硫酸.纯碱.硫酸钙 B．氢硫酸.烧碱.胆矾C．碳酸.乙醇.醋酸钠 D．磷酸.熟石灰.苛性钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A．硫酸、纯碱、硫酸钙 B．氢硫酸、烧碱、胆矾

C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中化合价为（）

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：

（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）

【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O） g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和．

（2）反应的速率变化的探究：

在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

	试管1	试管2
实验现象	褪色很快	褪色很慢
褪色时间/s	4秒	31秒

请回答下列问题：

①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：．

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：．

③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的．

A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．

B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是．

于是甲同学得出结论．

（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

I II

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：实验题

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。

（2）滴定管使用前除洗涤外，还应。

（3）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视直到滴定终点。

（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70