Question

10．硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
A．Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₄↓
B．Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
C．Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
D.2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
E．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
F．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
请回答：
（1）Al³⁺完全沉淀时的离子方程式为D．（只选一个填写字母，下同）
（2）SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为F．
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为2.5amol，此时的离子方程式为D．

Answer 1

分析 （1）铝离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：3，则硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3；
（2）当硫酸根离子完全反应时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，氢氧化铝完全溶解；
（3）当铝离子恰好完全沉淀时，生成的沉淀的物质的量最大，据此计算出生成沉淀的最大量．

解答 解：（1）由于溶液中Al³⁺与SO₄^2-的物质的量之比为1：2，则反应铝离子完全沉淀时，a mol Al³⁺消耗$\frac{3}{2}$a mol Ba（OH）₂，反应的离子方程式为：D.2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案为：D；
（2）当2a mol SO₄^2-完全沉淀时消耗2amol Ba（OH）₂，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，则反应的离子方程式为：F．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：F；
（3）当铝离子恰好完全反应时生成的沉淀的物质的量最大，发生的反应为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，则生成沉淀的总物质的量为：a amol+$\frac{3}{2}$a mol=2.5amol，
故答案为：2.5a；D．

点评 本题考查了离子方程式书写与计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（3）为易错点，注意正确判断生成沉淀的量最大时硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．