Question

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是________________________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

（3）乙醇的催化氧化反应是            反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为                                                                        。

（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:

①控制鼓气速度的方法是                                                     ，

②若鼓气速度过快反应会停止,原因:                                            ，

③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因:                                          。

（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。

 

Answer 1

【答案】

（1）适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流

（3）放热 ；2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

（4）①控制甲中单位时间内气泡数

②带走过多热量，难以保证反应所需温度

③反应放热太少，不能达到反应需要温度

（5）b ；   a

【解析】

试题分析：（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，乙醇的沸点为78℃，所以能够适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（3）乙醇的催化氧化反应是放热反应，其反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH＋O₂ 2CH₃CHO＋2H₂O；（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:可以通过控制甲中单位时间内气泡数来控制鼓气速度的方法；若鼓气速度过快反应会停止,原因是带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢反应也会停止,原因是反应放热太少，不能达到反应需要温度；（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，该装置的作用为防止倒吸，所以应该加乙接在b接口处，a接丙。

考点：醇的氧化实验

点评：本题考查了醇的氧化实验，该实验是中学的经典实验之一，该题侧重于对该实验的评价与分析，这有利于提高学生的分析能力，该题难度较大。