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    6．工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3COOC2H5C．CH3OHD．CH3COOCH3

    分析 工业酒精含有毒物质CH3OH，勾兑食用酒，会使人双目失明甚至死亡，以此来解答．

    解答 解：乙醇无毒，为食用酒的主要成分，CH3COOC2H5、CH3COOCH3均为具有香味、无毒的酯类物质，只有CH3OH为有毒物质，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质与应用，为高频考点，把握有机物的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意工业酒精的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kj的热量，则其热化学方程式为2C（s）+O2（s）=2CO（s）△H=-240kJ/mol．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
    则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；
    △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-800kJ•mol-1．若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4作电解质，则其电极方程式分别为  正极：3O2+12e-+12H+=6H20负极：2CH3OH-12e-+2H20=2CO2+12H+
    （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
    TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-560kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-100KJ/mol．
    （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-260kJ•mol-1
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+70kJ•mol-1
    则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-310kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（　　）
    A．石墨B．陶瓷C．青铜D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是（　　）
    A．硫磺粉B．沙子C．石灰D．碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性．试求：
    （1）白色沉淀的质量
    （2）原硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．在25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
    C．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
    D．将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（　　）
    A．48%B．42%C．26%D．24%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．卤代烃和醇都可以发生消去
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
    D．卤代烃、酯及酚均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关．
    （1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤．已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol-1
    写出氨的催化氧化（生成气态水）的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ•mol-1．
    （2）一种合成氨的新技术是在常压下把氢气和用氨稀释的氨气分别通入一个既加热到5700C的电解池中，其电解质（图1中的黑色细点）能传导H*．
    ①该电解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做电解质．
    ②写出该电解池阴极的电极反应式：N2+6H++6e-═2NH3．
    （3）图2为另一个氮固定的新型燃料电池，实验新型电极材料以N2、H2为电极反应物，以HCL-NH4CL为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．
    ①请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
    ②生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．

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