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    已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：

    ① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；

    ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；

    ③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；

    ④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。

    其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是（   ）

    A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不对

    【答案】 D

    【解析】此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应①、②中，都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJ·mol-1；③中NH3•H2O是弱碱，电离时吸热，HCl和NH3•H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1；④中CH3COOH是弱酸，NH3•H2O是弱碱，电离时吸热，CH3COOH和NH3•H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1，因此①、②、③、④都不对。

    【状元纠错】中和热的标准是以生成1molH2O所放出的热量来衡量的。弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是

    A.二氧化硫某些化学性质与二氧化碳相似，所以SO2+H2O+Ca(ClO)2====CaSO3+2HClO

    B.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O（l）  ΔH= -Q kJ·mol-1，则在稀溶液中，硫酸与氨水反应中和热ΔH=-Q kJ·mol-1

    C.钢在潮湿的空气中锈蚀时的正极电极反应式为：4OH- - 4e-====O2↑+2H2O

    D.在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，充分反应后溶液呈中性，其离子方程式为Ba2++2H++2OH-+====BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
    ③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
    ④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
    ⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
    ⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
    （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                       。
    （3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
    ①证明明矾发生了水解反应                                              。
    ②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是      

     

    实验事实

    热化学方程式

    评价

    A

    已知H+(aq)+OH-(aq)＝ H2O(l)　　　△H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

    H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)

    △H＝－114.6 kJ·mol-1

    正确

    B

    醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)

    △H＝－57.3kJ·mol-1

    不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。

    C

    160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ

    SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1

    不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1

    D

    已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

    C（s）+O2（g）＝CO2（g）

     △H＝－393.51 kJ·mol-1

    不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届年天津市等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    　A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1

    　B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol-1

    　C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1

    　D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l )

     DH＝－1400 kJ·mol－1

     

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