Question

实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO₂)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。

(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：

a→(________) (________)→(________) (________) →(________) (________)→(________) (________) (填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_____________________ ____________。

(2)装置E中观察到的主要实验现象有____________________________ ____。

(3)装置C的作用是____________________________________________。

(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________(写出检验步骤及现象)。

(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I^－氧化为I₂，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：______________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K₁、K₂是止水夹。

(1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后________K₁(“关闭”或“打开”)，打开止水夹K₂，从U形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹K₂。

(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

__________________________________________________________。

(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H_2?

_______________________________________________________。

(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

Answer 1