【题目】地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是
①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2 ③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2
A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④
【答案】A
【解析】
同质量的H2、D2、T2的的物质的之比为：
：
：
，即6：3：2，则：
①根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同条件下，气体的密度之比等于相应的相对分子质量之比，H2、D2、T2的相对分子质量之比为1：2：3，则它们的密度之比为1：2：3，①正确；
②H2、D2、T2分子的质子数分别为2、2、2，则等质量的情况下，它们的质子数比为6：3：2，②正确；
③H2、D2、T2分子的中子数分别为0、2、4，则等质量的情况下，它们的质子数比为0：6：8，③正确；
④在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故它们的体积之比为6：3：2，④正确；
综上所述，①②③④正确，故选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: 
，
。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
A. 若
，则该反应达到平衡状态
B. 两次平衡时，后一次平衡时
的浓度大
C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量
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【题目】用如下图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）
A. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
B. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液
C. ③中发生反应的化学方程式是
D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
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【题目】某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应
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【题目】常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.无法计算
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【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C.Xn+中n=1
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；
③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。
②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。
③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；
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【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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