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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
    C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
    D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

    【答案】A
    【解析】解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；

    B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；

    C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；

    D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；

    故选：A．

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    （1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。

    （2）a点的沉淀有______________________ 。

    （3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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    A.两种单质的摩尔质量比为1：4
    B.生成物C中A的质量分数为75%
    C.生成物C中A，B的原子个数比为3：1
    D.反应前后气体分子数比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

    I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。

    （2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是

    ①___________________________________；②__________________________________________．

    II.过氧化钙晶体含量的测定

    准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。

    ③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。

    ④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）

    表标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。

    （1）COS的电子式为_________。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

    下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。

    （3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

    ①COS水解的化学方程式为_________________。

    ②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。

    ③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。

    ④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。

    (已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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    【题目】将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

    A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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