【题目】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________。
(2)制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。
(4)测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。
②测得混合气中ClO2的质量为______。
③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
【答案】CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 2H2O－4e－=4H++O2↑或4OH-－4e- =O2↑+2H2O a NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3 Cl-、OH- 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O 0.0270g（或0.027g） b
【解析】
（1）负极上二甲醚失去电子生成二氧化碳，电解硫酸钠溶液；
（2）由图可知，左侧为阳极，氢氧根离子失去电子，阳离子向阴极移动；
（3）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，X中含Cl-、OH-；
（4）①ClO2与碘化钾发生氧化还原分别生成氯离子与碘单质，根据氧化还原反应的规律配平即可；
②淀粉遇碘变蓝，发生2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，结合2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算；
③消耗标准液的体积偏小时，测定结果偏低。
(1)该电池中，负极二甲醚发生失电子的氧化反应，其负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
(2)电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑或4OH-－4e- =O2↑+2H2O；溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，H+通过阳离子交换膜进入a室，和a室的SO32-发生反应：H++SO32-=HSO3-，因此电解后，a室的NaHSO3浓度增加；NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，该过程的化学方程式2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，
故答案为：2H2O－4e－=4H++O2↑或4OH-－4e- =O2↑+2H2O；a；
(3)根据上述分析，结合氧化还原反应规律可知，电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3，NCl3和NaClO2溶液反应：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-，
故答案为：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3； Cl-、OH-；
(4)①ClO2与碘化钾发生氧化还原分别生成氯离子与碘单质，结合电子转移数守恒和电荷守恒、原子守恒可知，该反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变，
含有Na2S2O3物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则根据2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n(ClO2)=
n(Na2S2O3)，则n(ClO2)=0.0004 mol，所以m(ClO2)=0.004mol×67.5g/mol=0.0270g（或0.027g）；
②a. 滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故不选；
b. 滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积偏小时，测定结果偏低，故选；
c. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验无影响，故不选；
故答案为：b。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一种处理水的高效安全消毒剂。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的流程如下。已知NCl3晶体在95℃就会发生爆炸性分解，在热水中易分解，在空气中易挥发。下列说法错误的是（ ）
A.除去C1O2中的NH3可选用饱和食盐水
B.电解时，发生反应的化学方程式为NH4C1+2HCl
3H2↑+NCl3
C.X溶液中大量存在的离子是Na+、C1-、H+
D.为保证实验的安全，在电解时要控制好反应温度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )
A. 燃烧反应都是放热反应
B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热
C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A.③中白色浑浊是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C.实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 曲线N表示pOH与
两者的变化关系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。
（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近来，郑州大学药学院某研究小组合成出具有抗肿瘤活性的化合物X，其合成路线如下图所示：
已知：
a.R-SH+R’Cl→RS-R’
b 
c 
请回答：
（1）化合物F的结构简式_________________，推测E和ClCH2COCl反应得到化合物F的过程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反应的溶剂，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。
（2）下列说法正确的是___________________。
A. 化合物D可与钠反应
B. 上述生成B、F、化合物X的反应均为取代反应
C. 1 mol 化合物B可以与5 mol H2发生加成反应
D. 化合物X分子式为C18H18N6OS2
（3）A→B的化学方程式为__________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的
的同分异构体的结构简式：______________。
①红外光谱显示分子中含有一个甲基，1H-NMR谱图显示苯环上有两种化学环境的氢；
②分子能水解，且能发生银镜反应
（5）设计以甲苯、甲醇为原料合成化合物
（用流程图表示，无机试剂任选）________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )
A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动
B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
C.电极a表面发生还原反应
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com