Question

2．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色物质是C，刺激性气味的气体主要成分是SO₂．
（2）产生该气体的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有③④（填序号）．
①酸性    ②吸水性   ③脱水性  ④强氧化性
（4）如图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸将蔗糖中是H、O元素以2：1水的形式脱去，从而得到黑色物质C；浓硫酸被氧化生成二氧化硫，C被氧化生成二氧化碳；
（2）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（3）浓硫酸体现脱水性和强氧化性；
（4）物质的量浓度C=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$mol/L．

解答 解：（1）浓硫酸将蔗糖中是H、O元素以2：1水的形式脱去，从而得到黑色物质C；浓硫酸被氧化生成二氧化硫，C被氧化生成二氧化碳，有刺激性气味的气体是SO₂，故答案为：C；SO₂；
（2）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，故选③④；
（4）物质的量浓度C=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$mol/L=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L．

点评 本题考查浓硫酸的性质及有关计算，明确浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性即可解答，注意物质的量浓度、密度、质量分数之间的换算，题目难度不大．