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    16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是有无色气体和蓝色沉淀生成，离子方程式是2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

    分析 Na通入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答．

    解答 解：Na通入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到的现象是有无色气体生成且生成蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，
    故答案为：产生无色气体和蓝色沉淀；2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

    点评 本题考查元素化合物的性质，为高频考点，明确钠性质的活泼性是解本题关键，注意反应先后顺序及产生的现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；
    ②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
    ③含水NaClO2 受热易分解．
    （1）试剂A 可以选择a（填字母序号）．
    a．SO2b．浓硝酸　　 c．KMnO4
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
    a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
    b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
    c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
    （4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
    （5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
    B．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
    C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
    D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
    A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．天平的左、右托盘上分别放有一个盛有100mL 1mol/L盐酸的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10g钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是（　　）
    A．左盘高B．右盘高C．仍保持平衡D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
    Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
    （1）在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量．
    （2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证装置内外压强相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将偏小．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    （3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为$\frac{22400m}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．Ⅰ．验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
    Ⅱ．研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

    （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
    （1）C2H2的燃烧热为Q1/2kJ/mol
    （2）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
    （3）常温下，取体积比为4：1的C2H2和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
    （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，则△H3=kJ/mol．

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