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1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天

然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。

⑴ 已知:CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和

-283.0kJ/mol,且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3(标准状况)的

甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为                (保留整数)。

⑵ 在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),测得

   CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:

时间/min

 

浓度

 

物质

 
   

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L-1

0.13 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.09 mol·L-1

H2

0 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.33 mol·L-1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K                    。

②3min时改变的反应条件是                        (只填一种条件的改变即可)。

⑶ 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1         P2。

⑷ 以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:

①放电时,负极的电极反应式为                                             。

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下

 的体积为8.96L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                                             。

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科目:高中化学 来源: 题型:


合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:

(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是               。(选填编号)

a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2,其原因是               

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是(  )

A.分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

B.相对分子质量相同的有机物是同分异构体

C.碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D.分子式相同的有机物一定是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:


2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛,故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是(  )

A.牛式二烯炔醇分子内含有两种官能团

B.牛式二烯炔醇能够发生加聚反应得到高分子化合物

C.牛式二烯炔醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D.牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是A、B两种有机物的有关信息:

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应

①由C、H两种元素组成;

②球棍模型为:

根据表中信息回答下列问题:

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做

________________________________________________________________________;

写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式:

________________________________________________________________________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=________时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是________(填序号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色、⑥任何条件下不与氢气反应。

写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸在60℃反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


25 ℃时,pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L,②c(OH)=10-3 mol·L-1的氨水c L,③c(OH)=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。试判断abcd的数量大小关系为(  )

A.ab>c>d     B.b>ad>c        C.b>a>d>c         D.c>ad>b

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科目:高中化学 来源: 题型:


物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25 ℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为______(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  )

A.H2O的电子式为H+[H]-

B.4℃时,纯水的pH=7

C.DO中,质量数之和是质子数之和的两倍

D.273 K、101 kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)

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