精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.有机化学中取代反应范畴很广,下列4个反应中,属于取代反应范畴的是(  )
A.+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$-NO2+H2O
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应;
有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合官能团的变化解答该题.

解答 解:A.,苯环上的氢原子被硝基所取代,属于取代反应,故A选;
B.CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O,醇分子内脱水,生成碳碳双键,属于消去反应,故B不选;
C.CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH,双键变单键,属于加成反应,故C不选;
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3是双键变为单键,为加成反应,故D不选.
故选A.

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型,题目较为简单,注意理解常见有机反应类型,注意取代反应与其它反应类型的区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸.
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有离子键的是①,只含有极性键的是④,既含离子键又含非极性共价键的是⑤.
(2)写出下列物质的结构式:CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验设计不能达到实验目的是(  )
选项实验设计实验目的
A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱
B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中,观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C将少量溴水加入碘化钾溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸,观察是否有
沉淀生成
比较硫元素和硅元素的非金属性强弱
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式为$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})^{2}}$.
(2)上述合成甲醇的反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC.A、B两点对应的压强大小关系是PA小于PB(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为H2SO4溶液,则该电池工作时负极的电极反应式为CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+,理论上通过外电路的电子最多为30mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(  )
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变  
⑤v(C)=v(D)   
⑥v(B)=2v(C)
A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:

请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c(填各接口处的字母代号).
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)A装置中试剂X是饱和食盐水.
(4)C装置中的现象是溶液变蓝色产生此现象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘变蓝(用离子方程式和必要的文字解释).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将等物质的量的X和Y混合气体,通入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于(  )
A.33%B.40%C.50%D.67%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0
②2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡.下列说法正确的是(  )
A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol•(L•min)-1
B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同

查看答案和解析>>

同步练习册答案