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    【题目】处于下列状态的物质中：①氯化钠固体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

    （1）能导电的是（填编号，下同） ；

    （2）属于电解质的是 ；

    （3）属于非电解质的是 。

    【答案】（1）④⑧⑨；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦。

    【解析】

    试题分析：（1）能够导电物质是金属、电解质的水溶液或碱、盐的熔融状态、石墨等，因此符合题意的是④⑧⑨；(2)电解质包括酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物、少量的有机物等，因此属于电解质的是①③⑤⑧；(3)属于非电解质的是除去电解质以外的化合物，因此属于非电解质的是②⑥⑦。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法错误的是

    A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体

    B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

    C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

    D．原子晶体中只存在非极性共价键

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    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3

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    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤

    (1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    (3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    (4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00[

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论

    (1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

    市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为：（　　）

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJmol﹣1）

    414

    489

    565

    155

    A. +485 kJmol﹣1 B. ﹣485 kJmol﹣1

    C. +1940 kJmol﹣1 D. ﹣1940 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15

    20

    25

    30

    35

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12

    17.1

    24

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    ①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

    ②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中CO2的体积分数不变

    D．密闭容器中总压强不变

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    ④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

    C. 11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023

    D. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB>HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

    选项

    分液漏斗

    中的物质

    圆底烧瓶

    中的物质

    集气瓶中

    收集的气体

    烧杯中的物质

    浓氨水

    浓硫酸

    溶液

    稀硝酸

    稀盐酸

    溶液

    A. A B. B C. C D. D

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