Question

反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_（A）=0.15mol/②v_（B）=0.6mol/  ③v_（C）=0.5mol/     ④v_（D）=0.45mol/
则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
A．④＞③＞①＞②
B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①
D．④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】分析：根据反应速率与化学计量数成正比，并转化为同种物质B的反应速率来比较快慢．
解答：解：①由反应可知A和B的化学计量数之比为1：3，则v_（B）=3v_（A）=3×0.15mol/（L?s）=0.45mol/（L?s）；
②v_（B）=0.6mol/（L?s）；
③由反应可知B和C的化学计量数之比为3：2，则v_（B）=v_（C）×=0.5mol/（L?s）×=0.75mol/（L?s）；
④由反应可知B和D的化学计量数之比为3：1，则v_（B）=3v_（D）=3×0.45mol/（L?s）=1.35mol/（L?s）；
显然1.35mol/（L?s）＞0.75mol/（L?s）＞0.6mol/（L?s）＞0.45mol/（L?s）；
即④＞③＞②＞①；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的比较，明确化学计量数与化学反应速率的关系及转化为同种物质的反应速率时解答的关键．