Question

14．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 当H₂O与Na₂O₂反应生成1molO₂时，转移的电子数目为2×6.02×10²³
• B． 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• C． 常温下2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
• D． 氯水通入SO₂后溶液的酸性减弱

Answer 1

分析 A．反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，只有O元素化合价发生变化，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；
C．根据△H-T•△S＜0能发生进行判断；
D．二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；

解答 解：A．Na₂O₂中O元素化合价为-1价，反应中O元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，则Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，生成1molO₂时转移电子2mol即2×6.02×10²³，故A正确；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故B错误；
C．反应2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g），△S＜0，如能自发进行，则该反应△H＜0时才能满足△H-T•△S＜0，所以推断该反应为放热反应，故C错误；
D．SO₂通入氯水后，发生反应，Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，溶液酸性增强，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、弱电解质、反应热以及SO₂的性质等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．