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    4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B?2C   若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）
    ①原混和气体的体积为1.1V升；               
    ②原混和气体的体积为1.3V升；
    ③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；       
    ④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

    分析 平衡时生成C的体积为0.1VL，根据方程式计算消耗A、B的体积、气体体积减少量，原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积．

    解答 解：平衡时生成C的体积为0.1VL，则：
    A（g）+3 B（g）?2 C（g） 体积减小△V
    1      3         2         2
    0.05VL 0.15VL   0.1VL      0.1VL
    则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1V L
    反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L，气体B消耗掉0.15V L，
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意利用差量法进行解答，侧重考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
    B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
    C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
    D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A．H2OB．N2C．O3D．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②电解质：明矾、硫酸、纯碱  ③同位素：O2、O3、
    ④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
    A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）B、C两种元素的元素符号：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）已知6.8gA2E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，写出表示A2E燃烧热的热化学方程式：H2S （g）+$\frac{3}{2}$ O2 （g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ•mol-1．
    （3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
    （3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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