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    已知热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
    B、若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C、该反应在给定条件下是一个熵增焓减的反应
    D、若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．通常条件下，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量为乙炔的燃烧热；
    B．反应中乙炔中O元素化合价由0价降低为-2价，根据电子守恒守恒计算氧气的物质的量；
    C．该反应在给定条件下，生成气体的物质的量减少，是一个熵减的过程；
    D．CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，形成4 mol碳氧共用电子对生成1molCO2，结合热化学方程式判断．
    解答： 解：A．通常条件下，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量为乙炔的燃烧热，由于水蒸气的能量比液态水高，故乙炔的燃烧热应大于1256 kJ/mol，故A错误；
    B．反应中乙炔中O元素化合价由0价降低为-2价，根据电子守恒守恒可知，氧气的物质的量=
    10mol
    4
    =2.5mol，故B正确；
    C．该反应为放热反应，是焓减过程，在给定条件下，该反应生成气体的物质的量减少，是一个熵减的过程，故C错误；
    D．CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，形成4 mol碳氧共用电子对生成1molCO2，结合热化学方程式可知，放出的热量为
    1256kJ
    2
    =628kJ，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查燃烧热、对热化学方程式的理解及有关计算，难度不大，注意根据概念把握燃烧热含义，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA
    B、标准状况下，22.4 LCCl4所含分子数目为nA
    C、1 L 0.5 mol?L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5nA
    D、6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-键数目为0.3nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（反应中生成的其它物质已略去）

    根据上述转化关系图回答：
    （1）写出下列物质的化学式X
     
    ；J
     

    （2）物质H的电子式：
     

    物质J是属于哪种晶体类型：
     

    （3）按要求写出下列方程式
    写出反应①的化学方程式
     
    ；
    写出反应③的化学方程式
     
    ；
    写出反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A、用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
    B、实验室采用如图所示装置收集SO2
    C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为
     
    ；其作用是
     
    ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是
     
    ；
    （3）操作1是
     
    ；滤渣的成分为
     
    ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、
     
    和过滤．
    （5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：O 16）（　　）
    A、1moL铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA
    B、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA
    C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
     

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     

    A．升高温度                       B．减少压强
    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3
    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
     

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
     
    ． 
    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
     

    （6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
    （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有
     
    ，可能有
     
    ；
    （2）若剩余固体为
    A
    3
    g    ，则溶液中的阳离子一定有
     
    ，一定没有
     
    ；
    （3）若剩余固体为
    3A
    4
    g    ，则溶液中的阳离子一定有
     
    ，一定没有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色．据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A、反应中硫酸只表现酸性
    B、刺激性气味的气体是氨气
    C、红色固体是金属铜
    D、1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子

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