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    16．以乙醇、浓H2SO4、食盐和水以及必要的催化剂为原料合成，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl2和H2）

    分析 由信息可知卤代烃在碱性水溶液中水解生成醇，则以CH3CH2OH为原料合成，应先发生消去反应生成乙烯，再与氯气发生加成反应，最后再碱性溶液中水解可得到乙二醇，2分子乙二醇分子间脱水可生成，以此解答该题．

    解答 解：以CH3CH2OH为原料合成步骤为：
    ①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O；
    ②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，
    ③CH2ClCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH2OH+2HCl，
    ④2HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
    答：各步的方程式为①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O；
    ②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，
    ③CH2ClCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH2OH+2HCl，
    ④2HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确常见的反应类型、物质结构与性质的关系，结合信息来分析合成步骤是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
    ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
    ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
    A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
    （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
    石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
    选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线
    C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示：

    （1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
    （2）写出①的反应类型取代反应．
    （3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
    （4）写出方程式：E+F→G．
    （5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
    C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
    D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：
    Ⅰ制备AlN

    （1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
    （2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
    （3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
    Ⅱ、测定产品纯度
    （5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
    （6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c2 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液，则：
    ①达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，溶液的颜色从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色；
    ②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

    （1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为0.1NA．
    （2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为盐酸或氯化钡溶液．
    （3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．
    ①X的化学式为Fe．
    ②A与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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