分析 (1)根据电池反应式知,失电子化合价升高的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液,据此设计原电池;
(2)原电池中,易失电子的电极铜为负极,银作正极,正极上得电子发生还原反应;
(3)电子从负极沿导线流向正极.
解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,所以X电极材料是Cu,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3 ,
故答案为:Cu;AgNO3;
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e=Ag,
故答案为:正; Ag++e-=Ag;
(3)电子从负极Cu沿导线流向正极Ag,故答案为:流入.
点评 本题考查了原电池设计,明确原电池原理是解本题关键,根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质,知道原电池中正负极的判断方法,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丙烯的分子式为:CH3CH=CH2 | B. | H2O2的电子式为: | ||
C. | S2-的离子结构示意图为: | D. | 苯的比例模型为: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2完全转化为NH3时,即可视为达到化学平衡状态 | |
B. | 达到化学平衡时,容器内压强和气体密度都不再变化 | |
C. | 达到化学平衡时,反应则停止进行 | |
D. | 达到化学平衡时,3ν(逆NH3)=2ν(正H2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为提高燃料的燃烧效率,往往通入大大过量的空气 | |
B. | 钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强 | |
C. | 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 | |
D. | 在实验室使用块状而非粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C5H10O | |
B. | 与氢气发生加成反应后生成物名称为2-甲基-丁醇 | |
C. | 可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 与 互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO3与稀HNO3反应:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | |
B. | Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
D. | 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 | |
B. | 高温条件能杀死H7N9禽流感病毒,是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
C. | 为消除碘缺乏症,卫生部规定必须在食盐中加单质碘 | |
D. | 油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
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