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    5．某无色强酸溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、NO3-、S2-、K+
    C．MnO4-、SO32-、Na+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、K+

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．酸溶液中NO3-、S2-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．酸溶液中MnO4-、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）．
    写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    　实 验目的实验操作
    A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B．除去溴水中的少量溴化钠加入乙醇，震荡，静置，分液，取出上层液体
    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示
    阳离子Ag+、Na+
    阴离子NO3-、SO42-、Cl-
    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

    （1）N为电源的正极
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
    （3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH2O．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（　　）
    A．甲、乙处于同一周期
    B．它们中有一种元素位于第ⅥA族
    C．乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
    D．简单甲离子的电子式为：Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（　　）
    ①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；
    ②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；
    ③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；
    ④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：
    ⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；
    ⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；
    ⑦纳米材料粒子直径在10-9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．
    A．③⑥⑦B．①⑤⑦C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．据中央电视台对云南抚仙湖底石城考石的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14的说法正中，正确的是C
    A．碳-14属于新型元素的原子         B．碳-14原子的质子数为8
    C．碳-14原子核外电子数为6         D．碳-14原子核内中子数为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$→_{催化剂}^{150℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
    （1）下列分子中，没有光学活性的是B，含有两个手性碳原子的是C．
    A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         
    B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
    C．脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
    D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
    （2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    ①Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；
    配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
    ②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为7mol或7×6.02×1023．
    ③与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与乙醇分子间形成氢键．

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