【题目】化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。
(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为： ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。
①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是” 或“否”)。
②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。
(2)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：
①苏合香醇的分子式为________。
②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________ (选填序号)。
a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。
④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。
【答案】 否 2 1∶1 C8H10O c 2
+O2
2
+2H2O 
+H2O
【解析】（1）①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化，呈锯齿形；②芥子气有2种不同环境的氢，核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；（2）苏合香醇的分子式为C8H10O，与-OH相连的碳上有氢，邻碳上也有氢，由-OH和苯环可知，能发生取代、加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应。
(1)①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化，呈锯齿形，芥子气中四个碳原子不在一条直线上；②分子中含有-S－，与硫原子相连的两个原子团完全相同，芥子气的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，其峰面积之比为4：4=1：1。(2)①苏合香醇的分子式为C8H10O；②由-OH和苯环的性质可知，能发生取代、加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应，a．-OH与金属钠发生取代反应，故正确；b．-OH与HBr发生取代反应，故正确；c．与Na2CO3溶液不反应；d．与乙酸发生酯化反应，故正确；故选c；③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为 2
+O2
2
+2H2O；④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为 
+H2O。
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【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：
结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：
①阴极的电极反应式为______________________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。
（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是()
A. 原子半径：
B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物
C. W和X组成的化合物为碱性氧化物
D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
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【题目】将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]＞[Cl-]
C.[NH4+]＜[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
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【题目】2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（ ）
A. 苯能与溴水发生加成反应 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有两种同分异构体
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【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L1。
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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________。
(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________。
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) 
Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
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【题目】如下表是元素周期表的短周期，请根据表中的位置，按要求回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符号填空：在这十种元素中，化学性质最稳定的是_____，通常情况下化合价只有负价而无正价的是______，原子半径最小的是_______，原子半径最大的主族元素是_________。
(2)用化学式填空：在这十种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强是________，呈两性的是_________。
(3)①和②形成的最简单的化合物的结构式是_____________。
(4)元素③的气态氢化物的电子式是________________。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。
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