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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：+CO2+H2O→2+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．AgOH可溶于过量氨水生成[Ag（NH3）2]+；
    B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，实现沉淀的转化；
    C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体；
    D．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    解答： 解：A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，AgOH可溶于过量氨水，正确的应为：Ag++3NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故A错误；
    B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
    C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，把握反应中电荷、电子守恒及保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、4：1
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理．如图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体 部分电极反应产物
    NO2 NO
    Cl2 HCl
    CO CO2
    H2S H2SO4
    A、检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
    B、上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
    C、检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4：1
    D、检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水中通入过量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
    B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
    B、2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    C、目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
    D、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（　　）
    A、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项说法中，不正确的是（　　）
    A、甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图
    B、乙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图
    C、常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L b mol?L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如丙图变化关系
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
    B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
    D、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    ．（填序号）
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为
     
    mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
    浓度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
     
    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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