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【题目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

【答案】B

【解析】

A.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是10-12pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,故A错误;

B.cH+=cOH-=10-6mol/L溶液,溶液的pH=6,溶液一定呈中性,故B正确;

C.石蕊试液呈紫色的溶液,常温下溶液显酸性,故C错误;

D.等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液,若是强酸强碱反应,溶液呈中性,若是强酸弱碱反应,溶液呈酸性,若是弱酸强碱反应溶液呈碱性,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的单质为密度最小的气体

Y

Y的氢化物的水溶液呈碱性

Z

Z是地壳中含量最高的元素

W

W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)XW的元素符号分别为_______

(2)XY形成的原子个数比为21的化合物中,Y原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式__________,工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________

(3) XZ组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ,容积固定的密闭容器中发生反应②:

4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og

4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og

下列描述可说明两反应均达到平衡的是

AvN2=vNO B反应的焓变ΔH保持恒定

C体系的密度不再发生变化 D混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用相同体积的0.1molL1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO43、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为(
A.3:2:1
B.1:2:3
C.3:1:1
D.1:3:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将2.3g钠放入97.7g水中,下列说法正确的是(
A.产生的气体含有0.1mol的电子
B.电子转移的数目为2NA
C.所得溶液的质量分数是等于4%
D.产生气体的体积为1.12L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质:①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖,
(1)其中属于电解质的是
(2)写出FeCl3的电离方程式:
(3)写出NaHCO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式:
(4)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体的聚沉.
③区分胶体和溶液常用的方法叫做

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三组实验:除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(本题共10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2CO的热化学方程式

已知在101kPa,CO H2CH4的燃烧热分别为283kJ/mol286 kJ/mol892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。

(2)已知一定温度和压强下H2CO反应合成优质燃料甲醇

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量加入各物质的物质的量可能是

A.2mo1 CO4mol H2 B.2mo1 CO4mol H21mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO4mol H2 D.4mo1 CO6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压时进行反应,达到平衡时,测得CO的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入1mol CH3OH(g),反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(本题共10分)

1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。

时间t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=

(2)0~2 min内的平均反应速率v(B)=

(3)下列能提高 A 的转化率的是

A.升高温度 B.向体系中通入A气体

C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He

(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n (D) mol

(5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的浓度为 。(保留三位有效数字)。

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