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    【题目】下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是

    A. 碳与浓硫酸 B. 二氧化锰与浓盐酸

    C. 铁与稀硫酸 D. 铜与稀硝酸

    【答案】A

    【解析】假设都生成1mol气体，则A．生成1mol气体，根据木炭与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O知，消耗酸的物质的量为2/3mol；B．生成1mol气体，根据二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O知，消耗酸的物质的量为4mol；C．生成1mol氢气，则根据方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知消耗酸是1mol；D．生成1mol气体，根据铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，消耗酸的物质的量为4mol；所以消耗酸的物质的量大小顺序是B=D＞C＞A，则消耗酸最少的是A，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.077

    0.075

    0.102

    0.099

    最高正价或最低负价

    +4

    +5

    -2

    -1

    A. Z处于元素周期表中第2周期VIA族

    B. X、Y都可与氧元素形成多种氧化物

    C. Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键

    D. X与W形成的化合物的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
    A.NH3
    B.NO2
    C.SO2
    D.HCl

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    【题目】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）

    A. 分散质粒子直径大小 B. 是否有丁达尔效应

    C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    D. 反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 其漂白原理相同的是

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。

    （2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

    ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

    ②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。

    （3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

    a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

    b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

    c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

    根据上述实验和图表数据回答：

    ①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。

    ②c(NaOH)=_____________________。

    ③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：

    （1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。

    ②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

    已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

    b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

    则X=____________。

    （2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

    ①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

    ③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。

    （3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：

    ①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

    ②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。

    A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变

    C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变

    E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

    A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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