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    分子中最多有
     
    个原子共直线；最多有
     
    个原子共平面．
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．
    解答： 解：乙炔是直线型分子，取代乙炔中氢原子的碳在同一直线上，最多有4个原子共直线；在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故答案为：4；20．
    点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
    氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．（填字母）
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白
    （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
     

    （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
     

    （3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，其离子方程式为
     

    （4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
     
    mol
    （5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂    D．再充入l molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池负极的电极反应式是：
     
    ；其正极的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
     
    ；SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）
    （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强
    （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气
    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断下列化合物的化学式：
    （1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为
     
    ．
    （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为
     
    ．
    （3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是
     
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体  ②铁    ③氯化钠溶液    ④汞    ⑤BaS04固体   ⑥纯蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03．
    请回答下列问题（用序号）
    （1）以上物质中属于混合物的是
     
    ；（2）属于纯净物的是
     
    ；（3）属于化合物的是
     
    ；（4）属于氧化物的是
     
    ；（5）属于单质的是
     
    ；（6）其中属于电解质的是
     
    ；（7）以上物质能导电的
     
    ；（8）属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H键、N≡N键的键能分别为436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，则N-H键键能约为
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A、单质①是最活泼的非金属单质
    B、单质②能使品红溶液褪色
    C、单质③保存时加少量水进行水封
    D、单质的氧化性是④＞③＞②＞①

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