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    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是(　　)

    A．硝酸　　　　　　　　　              B．无水乙醇

    C．二氧化碳                            D．盐酸


    解析　铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO—→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO—→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．0.5 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.1 mol/L       D．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 （　　）

        A．－YkJ/mol                                B．－（10X－Y）kJ/mol                 

        C．－（5X－0．5Y）kJ/mol                   D．＋（10X－Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是      (　　)。

    A．正极反应：Ag＋Cl－－e－===AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)乙醇、水与钠反应的现象分别是________________________________________________________________________________；

    其反应方程式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)乙醇在空气中燃烧的现象为________________________________________________________________________；

    其反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)乙醇催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，

    测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：

    (1)指出实验装置的错误______________________________________。

    (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。

    (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

    (1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

    (2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

    A．纯水  B．NaCl溶液

    C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

    (3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

    (4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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