练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  

       （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

        

       （2）混合液中和的物质的量浓度

        

       （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓

    度。c(Fe2＋)=_______________________。



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是(　　)

    A、甲装置是原电池，乙装置是电解池

    B、当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

    C、实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大

    D、将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp

    8.0×10—16

    4.0×10—38

    6.0×10—31

    6.5×10—18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有               。

    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌 

    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是                   （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是           ，为了除去溶液中的             离子。

    （3）滤液Ⅱ的主要成分是               。

    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是                                       。

    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

    ①                                       ；

    ②                                       ；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是

      A．将烧瓶中的浓氨水加热

      B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

      C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

      D．加热试管中的氯化铵固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”

    溶解铜。

    （1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;

    （2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;

    （3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：

    ①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）

    A．氯气      B．铝      C．硝酸      D．稀硫酸      E．铁

    ②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）

    A．氯气      B、铝      C、硝酸      D．稀硫酸      E．铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

    A. 10种          B. 12种       C. 14种                          D. 16种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的五种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍， Q在元素周期表的各元素中电负性最大。元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    电离能(kJ/mol)

    578

    1817

    2745

    11578

    请回答下列问题：

    （1）X元素的基态原子中电子占据       种能量不同的原子轨道，属于       区元素,它的外围电子排布图为                。

    （2）XZ3分子的立体结构是         ，XZ2分子中中心原子的杂化类型为          ，两者中属于极性分子的是       （写分子式），请简述XZ3和XZ2对应水化物的酸性强弱差异的原因

                                                。

    （3）元素N的化合价最可能是________；

    （4）M与Q形成的化合物的沸点远高于Y与Q形成的化合物的原因是：                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：

    完成下列填空：

    ⑴C中含氧官能团的名称为 ，C→D的反应类型是 。

    ⑵Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。

    ⑶C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学

    程式为 。

    ⑷由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。

    ⑸写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式（包括A本身） 。

    ⑹

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OH CH2＝CH2

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A(s)＋3B(g)  2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的 是(    ) 

    　　A．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1

    　　B．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 

    　　C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 

    　　D．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案