已知A.B.C.D.E是中学化学中常见的五种化合物.它们分别由短周期两种元素组成.甲.乙.丙是单质.常温下甲.丙.A.C.D.E是气体.B为液体.乙为固体.①③必须在高温下反应才能发生.这些单质和化合物之间存在如下关系: (1)写出甲的分子式 ; A的结构式 ,B的电子式 . (2)若反应②是重要的工业反应.则该反应的化学方程式为 . 若反应②生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出甲的分子式 ; A的结构式；B的电子式。

（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为。

若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为。

（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式：。

（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡（填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：。

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某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（）

①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有6个碳原子的烷烃 ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤

Ⅱ（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式;

(3)试写出该有机物可能的结构简式.

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右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（）

选项	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)＝0.100 mol·L^－1，则c(D)＝________mol·L^－1。